Bilangankuantum utamaprinsipal n adalah suatu harga yang menyatakan tingkat from HAH 8379 at SMAN 1 Magelang - Magelang City

Keempat bilangan kuantum yang mungkin untuk suatu elektron adalah ….Table of Contents Show Bilangan Kuantum4 Harga Bilangan KuantumBilangan Kuantum UtamaBilangan Kuantum AzimuthCara Menentukan Harga Bilangan Kuantum MagnetikCara Menentukan Harga Bilangan Kuantum SpinContoh Soal Cara Menentukan Harga Bilangan Kuantum dan PembahasannyaContoh 1 – Soal Menentukann Harga Empat Bilangan Kuantum dari Suatu AtomContoh 2 – Soal Menganalisa Harga Bilangan Kuantum yang Mungkin pada Suatu AtomContoh 3 – Soal Harga Bilangan KuantumVideo yang berhubungan A. n = 1; l = 1; m = +1; s = +1/2 B. n = 2; l = 2; m = 0; s = +1/2 C. n = 2; l = 1; m = +2; s = +1/2 D. n = 2; l = 2; m = -1; s = +1/2 E. n = 3; l = 2; m = -2; s = +1/2 Pembahasan Bilangan kuantum utama n menyatakan kulit atom dengan harga n = 1,2,3,…… Bilangan kuantum azimuth l menyatakan subkulit dan menyatakan bentuk orbital dengan harga l = 0 …… n – 1 Sehingga, bilangan kuantum yang mungkin adalah n > l . misalnya, n = 2 maka harga l yang mungkin adalah 0 dan 1 Bilangan kuantum magnetik m menyatakan arah orientasi orbital dalam ruang. Untuk harga m adalah m = -l ….. +l . misal l = 1 maka nilai m = –1, 0, +1 Bilangan kuantum spin s menyatakan arah putaran elektron pada sumbunya. nilai bilangan kuantum spin adalah +[endif]–>atau – [endif]–> sehingga bilangan kuantum yang mungkin adalah n = 3; l = 2; m = -2; s = +1/2 karena, jika nilai n = 3, maka l = 0, 1, 2 dan m = -2, -1, 0, +1, +2 Jawaban Maka, pilihan jawaban yang tepat adalah E. See also Kemajuan teknologi informasi dan komunikasi menimbulkan gejala sosial berikut Cara menentukan harga bilangan kuantum berguna untuk mengetahui letak atau kedudukan elektron dari suatu atom. Ada empat bilangan kuantum yang menunjukan posisi atau letak kedudukan elektron dari suatu atom. Keempat bilangan kuantum tersebut meliputi bilangan kuantum utama, azimuth, magnetik, dan spin. Setiap elektron pada suatu atom memiliki empat bilangan kuantum yang berbeda. Letak elektron pada model atom mekanika kuantum menempati orbital. Orbital adalah ruang awan tempat kebolehjadian terbesar ditemukannya elektron dalam suatu atom. Orbital-orbital menyusun sub kulit pada kulit atom yang mengelilingi inti atom. Pada setiap orbital hanya terdapat dua buah elektron dengan arah yang berlawanan. Bilangan Kuantum Bilangan kuantum diperoleh dari hasil konfigurasi elektron pada model mekanika kuantum. Urutan bilangan kuantum pada konfigurasi elektron pada model mekanika kuantum menunjukkan elektron pada sub kuit dengan energi rendah ke tinggi. Nilai atau harga empat bilangan kuantum mewakili letak posisi atau kedudukan elektron pada suatu atom. Empat harga bilangan kuantum menunjukkan di mana letak kulit, sub kulit, orbital, dan arah dari elektron-elektron pada suatu atom. Sebagai contoh, elektron atom Oksigen nomor atom 8 memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p4. Letak elektron terakhir berada pada sub kulit dengan energi paling tinggi yaitu 2p4. Harga empat bilangan kuantum dari 2p4 masing-masing harga bilangan kuantum adalah n = 2, β„“ = 1 , m = –1, dan s = –1/2. Baca Juga Perkembangan Teori Atom Sobat idschool dapat mencari tahu bagaimana cara menentukan harga bilangan kuantum melalui ulasan di bawah. 4 Harga Bilangan Kuantum Sebuah atom terdiri dari proton dan neutron pada inti atom yang dikelilingi oleh elektron pada kulit atom. Kulit atom memuat sub kulit atom yang tersusun atas orbital di mana menjadi tempat kebolehjadian tersbesar adanya elektron. Kata kebolehjadian tersebut dikarenakan adanya prinsip ketidakpastian W. Heisenberg yang menerangkan bahwa posisi elektron yang mengelilingi inti atom tidak dapat ditentukan secara pasti. Bilangan kuantum menyatakan letak kedudukan elektron dari suatu atom melalui sebuah harga atau nilai. Bilangan kuantum utama n dan azimuth β„“ berturut-turut menyetakan kulit dan sub kulit. Sedangkan bilangan kuantum magnetik m dan spin berturut-turut menyatakan nilai orbital yang ditempati dan arah perputaran elektron terakir. Penjelasan masing-masing empat bilangan kuantum diberikan seperti bahasan di bawah. Bilangan Kuantum Utama Pada model atom Bohr, sebuah atom terdiri dari proton dan neutron dalam inti atom yang dikelilingi oleh elektron. Elektron dalam sebuah atom berada di kulit atom yang berlapis dan dinyatakan sebagai kulit K, L, M, N, dan seterusnya. Pada teori atom model mekanika kuantum, letak elektorn pada kulit atom dinyatakan dalam bilangan kuantum utama n = 1, 2, 3, dan seterusnya. Bilangan kuantum utama n menyatakan tingkat energi utama atau kulit atom. Nilai atau harga bilangan kuantum utama merupakan bilangan bulat mulai dari 1 sampai tak terhingga. Bilangan kuantum utama n = 1 menunjuk elektron terletak pada kulit K. Bilangan kuantum utama n = 2 menunjuk elektron berada pada kulit L, begitu seterusnya untuk nilai n lainnya. Bilangan Kuantum Azimuth Bilangan kuantum Azimuth β„“ menyatakan bentuk orbital tempat elektron pada sub kulit dengan nilai β„“ = 0, 1, 2, 3, dan seterusnya. Nilai β„“ = 0 menandakan bahwa elektron terletak pada sub kulit s dengan bentuk orbital s yaitu orbital dengan satu buah ruang. Bilangan Azimuth β„“ = 1 menunjukkan bahwa elektron terletak pada sub kulit p dengan bentuk orbital p dengan banyak orbital sama dengan 3 orbital. Banyak orbital-orbital pada sub kulit dinyatakan dalam persamaan 2β„“ + 1. Sehingga, banyak orbital akan selalu merupakan bilangan ganjil. Misalnya pada sub kulit d, nilai β„“ = 2 maka banyak orbital d = 2β„“ + 1 = 2 Γ— 2 + 1 = 5 orbital. Untuk sub kulit f, bilangan kuantum azimuth β„“ = 3 dan banyak orbital = 7 orbital. Ruang dalam orbital-orbital merupakan tempat yang akan ditempati elektron. Setiap kotak orbital hanya akan memuat dua buah elektron dengan arah putaran yang berlawanan. Baca Juga Cara Menentukan Jumlah Proton, Neutron, dan Elektron pada Suatu Atom Cara Menentukan Harga Bilangan Kuantum Magnetik Bilangan kuantum magnetik m menyatakan letak elektron pada suatu orbital dengan nilai bilangan kuantum m = …, –1, 0, +1, …. Harga atau nilai bilangan kuantum magnetik menyatakan nilai-nilai pada setiap ruang orbital pada bilangan Azimuth. Pada β„“ = 0 terdapat satu kotak orbital dengan nilai 0, untuk β„“ = 1 terdapat tiga kotak orbital dengan nilai –1 ≀ m ≀ +1. Untuk β„“ = 2 terdapat lima kotak orbital dengan nilai –2 ≀ m ≀ +2. Untuk β„“ = 1 terdapat tujuh kotak orbital dengan nilai –3 ≀ m ≀ +3. Harga bilangan kuantum magnetik sama dengan nilai pada orbital terakhir yang ditempati elektron. Sebagai contoh elektron dalam bilangan kuantum 2p4 memiliki hargag bilangan kuantum magnetik m = –1. Harga bilangan magnetik tersebut diperoleh melalui cara seperti gambar di bawah. Baca Juga Konfigurasi Elektron Model Bohr dan Mekanika Kuantum Cara Menentukan Harga Bilangan Kuantum Spin Bilangan kuantum spin s menyatakan arah perputaran elektron yang berada dalam kotak orbital. Ada dua nilai atau harga bilangan kuantum spin yaitu s = –1/2 dan s = +1/2. Harga bilangan kuantum spin s = –1/2 untuk elektron dengan arah perputaran berlawanan jarum jam. Sedangkan harga bilangan kuantum spin s = +1/2 untuk elektron dengan arah putaran searah jarum jam. Dalam kotak orbital, elektron yang searah dengan jarum jarm digambarkan dengan anak panah keatas. Sedangkan elektron yang berputar berlawanan arah jarum jam digambarkan dengan anak panah ke bawah. Harga bilangan kuantum spin s = +1/2 jika elektron terakhir yang menempati orbital adalah tanda anak panah ke atas. Harga bilangan kuantum spin s = –1/2 jika elektron terakhir yang menempati orbital adalah tanda anak panah ke bawah. Secara ringkas, empat bilangan kuantum pada bahasan di atas diberikan pada gambar di bawah. Baca Juga 4 Aturan Konfigurasi Elektron pada Teori Atom Mekanika Kuantum Contoh Soal Cara Menentukan Harga Bilangan Kuantum dan Pembahasannya Sobat idschool dapat menambah pemahaman bahsan di atas melalui beberapa contoh soal di bawah. Setiap contoh soal yang diberikan disertai dengan pembahasannya. Sobat idschool dapat menggunakan pembahasan tersebut sebagai tolak ukur keberhasilan mengerjakan soal. Selamat berlatih! Contoh 1 – Soal Menentukann Harga Empat Bilangan Kuantum dari Suatu Atom Pembahasan Konfigurasi elektron 16S = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4Elektron terakhir beradalah pada bilangan kuantum 3p4 Harga bilangan kuantum utama n dan azimuth β„“ untuk elektron terakhir dari 16S Kulit 3 β†’ bilangan kuantum utama n = 3Sub kulit p β†’ bilangan kuantum Azimuth β„“ = 1 Harga bilangan kuantum Azimuth β„“ = 1 = orbital p yaitu orbital dengan 3 kotak yang dapat diisi elektron. Perhatikan gambar berikut untuk menentukan harga bilangan kuantum magnetik m dan spin s. Harga bilangan kuantum magnetik m dan spin s untuk elektron terakhir dari 16S Bilangan kuantum magnetik = nilai/harga kotak orbital yang ditempati elektron terakhir m = –1Bilangan kuantum spin β†’ elektron terakhir yang menempati orbital adalah anak panah ke bawah s = –1/2 Jadi, harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari 16S adalah n = 3, β„“ = 1, m = –1, s = –1/2. Jawaban B Contoh 2 – Soal Menganalisa Harga Bilangan Kuantum yang Mungkin pada Suatu Atom Bilangan-bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh suatu elektron adalah ….A. n = 2; β„“ = 2; m = 0; s = +1/2B. n = 3; β„“ = 0; m = +1; s = +1/2C. n = 4; β„“ = 2; m = –2; s = +1/2D. n = 3; β„“ = 3; m = 0; s = –1/2E. n = 2; β„“ = 2; m = 0; s = –1/2 Pembahasan Sobat idschool perlu menganalisis empat harga bilangan kuantum agar dapat mengetahui bilangan kuantum yang mungkin pada suatu elektron. Miasalnya, pada kulit utama n = 1 hanya terdapat orbital s β„“ = 0 dan harga bilangan kuantum magnetik m = 0. Pada kulit utama n = 2 terdapat orbital s β„“ = 0 dan orbital p β„“ = 1. Orbital p β„“ = 1 memiliki tiga kotak dengan nilai bilangan kuantum magnetik m = –1, 0, 1. Dengan kata lain, tidak ada bilangan kuantum dengan β„“ = 1 dan bilangan m di luar nilai –1 ≀ m ≀ 1. Sebagai contoh, analisis harga bilangan kuantum n = 2; β„“ = 2; m = 0; s = +1/2 bilangan kuantum n = 2 β†’ memiliki orbital s β„“ = 0 dan orbital p β„“ = 1tidak mungkin ada β„“ = 2 orbital d Sehingga, empat harga bilangan kuantum untuk n = 1; β„“ = 1; m = +1; s = +1/2 tidak mungkin ada. Pilihan A salah Selanjutnya periksa harga bilangan kuantum n = 4; β„“ = 2; m = –2; s = +1/2 bilangan kuantum n = 4 β†’ memiliki orbital s β„“ = 0, orbital p β„“ = 1, orbital d β„“ = 2, dan orbital f β„“ = 3β„“ = 2 orbital s β†’ memenuhi β†’ nilai m yang mungkin m = –2, –1, 0, +1, +2bilangan kuantum magnetik m = + 1 β†’ memenuhibilangan kuantum spin s = + 1/2 β†’ memenuhi Jadi, keempat bilangan kuantum yang mungkin untuk suatu elektron adalah n = 4; β„“ = 2; m = –2; s = +1/2. Jawaban C Contoh 3 – Soal Harga Bilangan Kuantum Berikut ini adalah deretan bilangan kuantum yang dimiliki oleh suatu elektron. 1. n=3, l=0, m=0, s=–1/22. n=3, l=1, m=+1, s=+1/23. n=3, l = 1, m=+2, s=–1/24. n=3, l = 2, m=–1, s=+1/25. n=3, l = 2, m=+2, s=+1/2 Deretan bilangan kuantum yang tidak mungkin adalah adalah nomor ….A. 1 dan 3 B. 2 dan 4C. 3D. 4E. 5 Angkanol ini melambangkan satu-satunya orbital yang ada pada subkulit s. Sub kulit p mempunyai nilai l = 1 maka bilangan kuantum magnetiknya = - 1, 0, +1. Angka-angka tersebut melambangkan 3 orbital yang ada pada subkulit p. Subkulit d mempunyai nilai l = 2 maka bilangan kuantum magnetiknya = - 2, - 1, 0, + 1, + 2. 0% found this document useful 0 votes307 views21 pagesOriginal Titlebilangan kuantumCopyrightΒ© Β© All Rights ReservedAvailable FormatsPPTX, PDF, TXT or read online from ScribdShare this documentDid you find this document useful?0% found this document useful 0 votes307 views21 pagesBilangan KuantumOriginal Titlebilangan kuantumJump to Page You are on page 1of 21 You're Reading a Free Preview Pages 6 to 15 are not shown in this preview. You're Reading a Free Preview Page 19 is not shown in this preview. Reward Your CuriosityEverything you want to Anywhere. Any Commitment. Cancel anytime. mohonmaaf kalau salah, rumus untuk l adalah 0 sampai dengan l-1 jadi di jawaban c l nya berlaku, m nya juga ada - 2,-1,0,+1,+2 dan di jawaban ada - 1 jadinya berlaku. Jawaban yang benar diberikan: siswabaru19 ο»ΏMahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia08 Februari 2022 1618Halo Santika Jadi jawaban yang tepat adalah C. Simak penjelasannya berikut ini yuk! Menurut Teori atom Bohr, elektron mengelilingi inti atom pada lintasan tertentu yang disebut kulit atom. Teori ini lalu disempurnakan oleh Heisenberg dan Schrodinger yang dikenal dengan teori Mekanika Kuantum, yang menggambarkan elektron dengan bilangan kuantum. Bilangan kuantum terdiri dari 1. Bilangan kuantum utama n nomor kulit n = 1,2,3,Ò€¦dst 2. Bilangan kuantum azimuth l subkulit nilai l = 0 nÒˆ’1 l= 0 subkulit s 1 orbital ; 1 orbital mengisi maksimal 2 elektron l= 1 subkulit p 3 orbital l= 2 subkulit d 5 orbital l= 3 subkulit f 7 orbital 3. Bilangan kuantum magnetik m orbital khusus yang ditempati elektron pada subkulit nilai m = Òˆ’l +l 4. Bilangan kuantum spin s arah rotasi elektron perputaran elektron pada sumbunya nilai s = ± ½ Opsi C memiliki bilangan kuantum yang mungkin pada suatu orbital. Jika n = 1, maka l nya = n Γ’β‚¬β€œ 1 = 1 Γ’β‚¬β€œ 1 l = 0. Bilangan kuantum magnetik m untuk subkulit 0 s yaitu 0. Bilangankuantum spin (ms atau s) adalah suatu harga yang menyatakan kedudukan dan arah rotasi elektron pada suatu orbital. Bilangan kuantum spin tidak digunakan dalam menentukan keadaan orbital, hanya untuk menentukan perbedaan elektron pada orbital. Karena terdapat dua elektron dalam satu orbital, sedangkan keduanya memiliki kutub padanya Cara menentukan harga bilangan kuantum berguna untuk mengetahui letak atau kedudukan elektron dari suatu atom. Letak elektron pada model atom mekanika kuantum menempati orbital yang menyusun sub kulit atom. Di mana orbital adalah ruang awan tempat kebolehjadian terbesar ditemukannya elektron dari suatu atom. Ada empat bilangan kuantum yang menunjukan posisi atau letak kedudukan elektron dari suatu atom. Keempat bilangan kuantum tersebut meliputi bilangan kuantum utama n, azimuth β„“, magnetik m, dan spin s. Setiap elektron pada suatu atom menempati orbital yang hanya dapat memuat dua buah elektron dengan arah yang berlawanan. Sehingga setiap elektron pada suatu atom memiliki harga bilangan kuantum yang berbeda-beda. Bagaimana cara menentukan empat harga bilangan kuantum? Sobat idschool dapat mencari tahu jawabannya melalui ulasan di bawah. Table of Contents Bilangan Kuantum 4 Harga Bilangan Kuantum 1 Bilangan Kuantum Utama n 2 Bilangan Kuantum Azimuth β„“ 3 Bilangan Kuantum Magnetik m 4 Harga Bilangan Kuantum Spin s Simpulan Ringkasan Harga Bilangan Kunatum Contoh Soal Cara Menentukan Harga Bilangan Kuantum dan Pembahasannya Contoh 1 – Soal Menentukann Harga Empat Bilangan Kuantum dari Suatu Atom Contoh 2 – Soal Menganalisa Harga Bilangan Kuantum yang Mungkin pada Suatu Atom Contoh 3 – Soal Harga Bilangan Kuantum Bilangan kuantum adalah bilangan yang menunjukkan dimana letak kedudukan elektron pada suatu atom. Di mana bilangan kuantum diperoleh dari hasil konfigurasi elektron pada model mekanika kuantum. Nilai atau harga empat bilangan kuantum mewakili letak posisi atau kedudukan elektron dari suatu atom. Empat harga bilangan kuantum menunjukkan di mana letak kulit, sub kulit, orbital, dan arah gerak putar elektron. Sebagai contoh, elektron dari atom Oksigen nomor atom 8 memiliki konfigurasi 8O = 1s2 2s2 2p4. Kumpulan deret bilangan kuantum pada konfigurasi elektron teori mekanika kuantum menunjukkan elektron pada sub kuit dengan energi rendah ke tinggi. Atau dapat diketakan bahwa energi terendah pada konfigurasi elektron untuk atom oksigen terdapat pada 1s, sementara energi paling tertinggi terdapat pada 2p. Bilangan kuantum yang biasanya dianggap penting adalah bilangan kuantum pada orbital dengan energi paling tinggi urutan terakhir. Misalnya pada konfigurasi elektron untuk atom oksigen 8O = 1s2 2s2 2p4 memiliki elektron terakhir yang ditunjukkan melalui bilangan kuantum 2p4. Harga empat bilangan kuantum dari 2p4 masing-masing harga bilangan kuantum adalah n = 2, β„“ = 1, m = –1, dan s = –1/2. Bagaimana cara menentukan harga atau nilai n, β„“, m, dan s akan menjadi bahasan utama di halaman ini. Baca Juga Perkembangan Teori Atom 4 Harga Bilangan Kuantum Sebuah atom terdiri dari proton dan neutron pada inti atom yang dikelilingi oleh elektron pada kulit atom. Kulit atom memuat sub kulit atom yang tersusun atas orbital di mana menjadi tempat kebolehjadian tersbesar adanya elektron. Kata kebolehjadian tersebut dikarenakan adanya prinsip ketidakpastian W. Heisenberg yang menerangkan bahwa posisi elektron mengelilingi inti atom tidak dapat ditentukan secara pasti. Bilangan kuantum menyatakan letak kedudukan elektron dari suatu atom melalui sebuah harga atau nilai. Diketahui bahwa ada empat bilangan kuantum yang berguna untuk menunjukkan letak elektron. Empat bilangan kuantum beserta keterangan nilainya terdapat pada daftar berikut. Utama n keterangan nomor kulitAzimuth β„“ keterangan sub kulitMagnetik m letak orbitalSpin s arah perputaran elektron terakir Penjelasan masing-masing empat bilangan kuantum beserta bagaimana cara menentukan harganya dijelaskan melalui masing-masing ulasan berikut. 1 Bilangan Kuantum Utama n Pada model atom Bohr, sebuah atom terdiri dari proton dan neutron dalam inti atom yang dikelilingi oleh elektron. Elektron dalam sebuah atom berada di kulit atom yang berlapis dan dinyatakan sebagai kulit K, L, M, N, dan seterusnya. Pada teori atom model mekanika kuantum, letak elektorn pada kulit atom dinyatakan dalam bilangan kuantum utama n = 1, 2, 3, dan seterusnya. Bilangan kuantum utama n menyatakan tingkat energi utama atau kulit atom. Nilai atau harga bilangan kuantum utama merupakan bilangan bulat mulai dari 1 sampai tak terhingga. Bilangan kuantum utama n = 1 menunjuk elektron terletak pada kulit K, n = 2 menunjuk elektron berada pada kulit L, dan seterusnya. 2 Bilangan Kuantum Azimuth β„“ Bilangan kuantum Azimuth β„“ menyatakan bentuk orbital tempat elektron pada sub kulit dengan nilai β„“ = 0, 1, 2, 3, dan seterusnya. Nilai β„“ = 0 menandakan bahwa elektron terletak pada sub kulit s dengan bentuk orbital s digambarkan melalui 1 buah ruang kotak. Bilangan Azimuth β„“ = 1 menunjukkan bahwa elektron terletak pada sub kulit p dengan bentuk orbital p berupa 3 buah ruang kotak. Banyak orbital-orbital pada sub kulit dinyatakan dalam persamaan 2β„“ + 1, sehingga banyak orbital akan selalu berupa bilangan ganjil. Misalnya pada sub kulit d, nilai β„“ = 2 maka banyak orbital d = 2β„“ + 1 = 2 Γ— 2 + 1 = 5 orbital. Untuk sub kulit f, bilangan kuantum azimuth β„“ = 3 dan banyak orbital = 7 orbital. Ruang dalam orbital-orbital merupakan tempat yang akan ditempati elektron. Setiap kotak orbital hanya akan memuat dua buah elektron dengan arah putaran yang berlawanan. Baca Juga Cara Menentukan Jumlah Proton, Neutron, dan Elektron pada Suatu Atom 3 Bilangan Kuantum Magnetik m Bilangan kuantum magnetik m menyatakan letak elektron pada suatu orbital dengan nilai bilangan kuantum m = …, –1, 0, +1, …. Harga atau nilai bilangan kuantum magnetik menyatakan nilai-nilai pada setiap ruang orbital pada bilangan Azimuth. Pada β„“ = 0 terdapat satu kotak orbital dengan nilai 0, untuk β„“ = 1 terdapat tiga kotak orbital dengan nilai –1 ≀ m ≀ +1. Untuk β„“ = 2 terdapat lima kotak orbital dengan nilai –2 ≀ m ≀ +2. Untuk β„“ = 1 terdapat tujuh kotak orbital dengan nilai –3 ≀ m ≀ +3. Harga bilangan kuantum magnetik sama dengan nilai pada orbital terakhir yang ditempati elektron. Sebagai contoh elektron dalam bilangan kuantum 2p4 memiliki hargag bilangan kuantum magnetik m = –1. Harga bilangan magnetik tersebut diperoleh melalui cara seperti gambar di bawah. Baca Juga Konfigurasi Elektron Model Bohr dan Mekanika Kuantum 4 Harga Bilangan Kuantum Spin s Bilangan kuantum spin s menyatakan arah perputaran elektron yang berada dalam kotak orbital. Ada dua nilai atau harga bilangan kuantum spin yaitu s = –1/2 dan s = +1/2. s = –1/2 arah perputaran elektron berlawanan jarum jams = +1/2 arah putaran elektron searah jarum jam Dalam kotak orbital, elektron yang searah dengan jarum jarm digambarkan dengan anak panah keatas. Sedangkan elektron yang berputar berlawanan arah jarum jam digambarkan dengan anak panah ke bawah. Harga bilangan kuantum spin s = +1/2 jika elektron terakhir yang menempati orbital adalah tanda anak panah ke atas dan s = –1/2 jika elektron terakhir yang menempati orbital adalah tanda anak panah ke bawah. Simpulan Ringkasan Harga Bilangan Kunatum Bahasan mengenai empat harga bilangan kuantum telah diuraikan pada masing-masing bahasan di atas. Secara ringkas, empat harga bilangan kuantum dan keterangannya sesuai dengan isi sheet berikut. Baca Juga 4 Aturan Konfigurasi Elektron s p d f Teori Mekanika Kuantum Contoh Soal Cara Menentukan Harga Bilangan Kuantum dan Pembahasannya Sobat idschool dapat menambah pemahaman bahsan di atas melalui beberapa contoh soal di bawah. Setiap contoh soal yang diberikan disertai dengan pembahasannya. Sobat idschool dapat menggunakan pembahasan tersebut sebagai tolak ukur keberhasilan mengerjakan soal. Selamat berlatih! Contoh 1 – Soal Menentukann Harga Empat Bilangan Kuantum dari Suatu Atom PembahasanKonfigurasi elektron 16S = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4Elektron terakhir beradalah pada bilangan kuantum 3p4 Harga bilangan kuantum utama n dan azimuth β„“ untuk elektron terakhir dari 16S Kulit 3 β†’ bilangan kuantum utama n = 3Sub kulit p β†’ bilangan kuantum Azimuth β„“ = 1 Harga bilangan kuantum Azimuth β„“ = 1 = orbital p yaitu orbital dengan 3 kotak yang dapat diisi elektron. Perhatikan gambar berikut untuk menentukan harga bilangan kuantum magnetik m dan spin s. Harga bilangan kuantum magnetik m dan spin s untuk elektron terakhir dari 16S Bilangan kuantum magnetik = nilai/harga kotak orbital yang ditempati elektron terakhir m = –1Bilangan kuantum spin β†’ elektron terakhir yang menempati orbital adalah anak panah ke bawah s = –1/2 Jadi, harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari 16S adalah n = 3, β„“ = 1, m = –1, s = –1/ B Contoh 2 – Soal Menganalisa Harga Bilangan Kuantum yang Mungkin pada Suatu Atom Bilangan-bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh suatu elektron adalah ….A. n = 2; β„“ = 2; m = 0; s = +1/2B. n = 3; β„“ = 0; m = +1; s = +1/2C. n = 4; β„“ = 2; m = –2; s = +1/2D. n = 3; β„“ = 3; m = 0; s = –1/2E. n = 2; β„“ = 2; m = 0; s = –1/2 PembahasanSobat idschool perlu menganalisis empat harga bilangan kuantum agar dapat mengetahui bilangan kuantum yang mungkin pada suatu elektron. Miasalnya, pada kulit utama n = 1 hanya terdapat orbital s β„“ = 0 dan harga bilangan kuantum magnetik m = 0. Pada kulit utama n = 2 terdapat orbital s β„“ = 0 dan orbital p β„“ = 1. Orbital p β„“ = 1 memiliki tiga kotak dengan nilai bilangan kuantum magnetik m = –1, 0, 1. Dengan kata lain, tidak ada bilangan kuantum dengan β„“ = 1 dan bilangan m di luar nilai –1 ≀ m ≀ 1. Sebagai contoh, analisis harga bilangan kuantum n = 2; β„“ = 2; m = 0; s = +1/2 bilangan kuantum n = 2 β†’ memiliki orbital s β„“ = 0 dan orbital p β„“ = 1tidak mungkin ada β„“ = 2 orbital d Sehingga, empat harga bilangan kuantum untuk n = 1; β„“ = 1; m = +1; s = +1/2 tidak mungkin ada. Pilihan A salah. Selanjutnya periksa harga bilangan kuantum n = 4; β„“ = 2; m = –2; s = +1/2 bilangan kuantum n = 4 β†’ memiliki orbital s β„“ = 0, orbital p β„“ = 1, orbital d β„“ = 2, dan orbital f β„“ = 3β„“ = 2 orbital s β†’ memenuhi β†’ nilai m yang mungkin m = –2, –1, 0, +1, +2bilangan kuantum magnetik m = + 1 β†’ memenuhibilangan kuantum spin s = + 1/2 β†’ memenuhi Jadi, keempat bilangan kuantum yang mungkin untuk suatu elektron adalah n = 4; β„“ = 2; m = –2; s = +1/ C Contoh 3 – Soal Harga Bilangan Kuantum Berikut ini adalah deretan bilangan kuantum yang dimiliki oleh suatu n=3, l=0, m=0, s=–1/22 n=3, l=1, m=+1, s=+1/23 n=3, l = 1, m=+2, s=–1/24 n=3, l = 2, m=–1, s=+1/25 n=3, l = 2, m=+2, s=+1/2 Deretan bilangan kuantum yang tidak mungkin adalah adalah nomor ….A. 1 dan 3 B. 2 dan 4C. hanya 3D. hanya 4E. hanya 5 PembahasanAnalisis harga bilangan kuantum untuk kelima nilai yang diberikan terdapat pada bahasan di bawah. n=3, l=0, m=0, s=–1/2 β†’ 3s2n = 3, l = 1, m = +1, s = +1/2 β†’ 3p3n = 3, l = 1, m= +2, s = –1/2 β†’ orbital p tidak mungkin memiliki nilai bilangan magnetik m = + 2 karena nilai m untuk orbital p adalah m = –1, 0, + 1n = 3, l = 2, m = –1, s = +1/2 β†’ 3d2n = 3, l = 2, m = +2, s = +1/2 β†’ 3d5 Jadi, deretan bilangan kuantum yang tidak mungkin adalah adalah nomor C Demikianlah tadi ulasan cara menentukan harga empat bilangan kuantum yang terdiri dari bilangan kuantum utama, azimuth, magnetik, dan spin. Terima kasih sudah mengunjungi idschooldotnet, semoga bermanfaat! Baca Juga Ikatan Kimia Ion, Kovalen, dan Logam Bilangankuantum yang tidak mungkin dimiliki suatu elektron adalah jawaban yang C. Di kulit ketiga (n = 3) terdiri dari 3 sub kulit yaitu s, p dan d dengan nilai bilangan kuantum azimuth (l) 0, 1 dan 2. Harga bilangan kuantum magnetik untuk masing-masing sub kulit adalah m = Β± l. Jadi, jika l = 1 maka harga m = -1, 0, +1. Pembahasan : Apa itu bilangan kuantum? Yuk, belajar cara mencari bilangan kuantum dengan mudah melalui artikel Kimia kelas X berikut ini! β€” Sadar nggak sih, kalau dunia kita ini penuh sekali akan berbagai hal yang teratur dengan rapi. Mulai dari matahari yang terbit dari arah Timur hingga terbenam ke arah Barat. Kemudian, ada bumi yang mengelilingi matahari dalam dua belas bulan. Dan masih buanyaaak lagi keteraturan yang ada di alam semesta ini. Hebat ya, bagaimana Sang Pencipta mengatur alam semesta ini dengan sedemikian rupa. Bahkan, sampai tingkat paling kecil sekalipun, elektron-elektron di alam semesta ini telah diatur dengan rapi menurut bilangan kuantumnya, lho! Wow, apa itu bilangan kuantum? Elektron mengelilingi atom dengan teratur Sumber Pengertian Bilangan Kuantum Bilangan kuantum adalah bilangan yang menggambarkan kedudukan suatu elektron dalam model atom mekanika kuatum yang dicetuskan oleh Erwin Schrodinger. Elektron-elektron tersebar di sekeliling atom dengan teratur berdasarkan tingkat energinya. Nah, tingkat energi inilah yang digambarkan dengan bilangan kuantum. Artinya, kita bisa mengetahui lokasi-lokasi penyebaran elektron dari bilangan kuantum. Coba bayangkan kalau elektron, penyusun segala sesuatu di alam semesta ini, tidak teratur. Alam semesta ini tidak akan stabil, dong. Mana bisa kita hidup di dunia seperti itu? Baca juga Mengenal Partikel dan Notasi Atom Bilangan kuantum yang biasa dicari adalah bilangan kuantum dari elektron paling akhir elektron dengan tingkat energi paling tinggi. Satu set bilangan kuantum terdiri dari empat bilangan, yaitu bilangan kuantum utama n, bilangan kuantum azimuth l, bilangan kuantum magnetik m, dan bilangan kuantum spin s. Wow, ternyata hal yang sedemikian kecilnya, yang menyusun segala sesuatu di alam ini, ternyata diatur oleh empat bilangan! Bagaimana ya cara mencari keempat bilangan tersebut? Jangan khawatir. Ada cara mudahnya, kok. Cara Mencari Bilangan Kuantum dan Contohnya Ingat kembali materi tentang konfigurasi elektron dan diagram orbital. Lalu coba perhatikan deh gambar di bawah. Salah satu contoh atom di alam semesta ini adalah atom karbon. Atom kabon adalah penyusun dari berbagai benda yang sangat berguna. Mulai dari bensin, plastik, berlian, bahkan tubuh kita pun tersusun dari karbon. Nah, karbon biasa dilambangkan dengan huruf C punya 6 elektron. Bagaimana bilangan kuantum dari elektron terakhirnya? Ikuti langkah-langkah berikut, ya! Mudah kan, cara mencari bilangan kuantum dari suatu atom? Nah, kalau kamu butuh tambahan video materi ataupun pembahasan soal lebih mendalam untuk mempelajari bilangan kuantum, langsung aja daftar di ruangbelajar. Tunggu apa lagi? Sikat! Artikel ini telah diperbarui pada 26 Agustus 2022. 1 Ilmuwan yang mengemukakan teori mekanika kuantum adalah . a. Albert Einstein c. Niels Bohr e. Joseph John Thompson b. Erwin Schrodinger d. Ernest Rutherford Jawab: b. Erwin Schrodinger 2. Bilangan kuantum yang menunjukkan bentuk orbital suatu atom adalah bilangan . a. kuantum utama (n) c. kuantum magnetik (m) e.
Bilangan Kuantum – Pembahasan materi kali ini adalah pengertian, cara menentukan dan contoh soal bilangan kuantum yang akan diuraikan secara lengkap. Silahkan kalian simak pembahasannya dibawah ini! Bilangan Kuantum Pengertian Bilangan KuantumJenis-Jenis Bilangan Kuantum1. Utama n2. Azimuth l3. Magnetik ml atau m4. Spin ms atau sCara Menentukan Bilangan KuantumContoh Soal Bilangan KuantumShare thisRelated posts Pengertian Bilangan Kuantum Bilangan kuantum ialah bilangan yang menentukan sebuah kedudukan atau posisi elektron pada atom yang dalam posisinya diwakili oleh suatu nilai yang menjelaskan tentang kuantitas kekal pada sistem dinamis. Bilangan kuantum tersebut menggambarkan sebuah sifat elektron dalam orbital. Bilangan ini telah menentukan tingkat energi utama atau jarak pada inti, bentuk orbital, orientasi orbital, dan spin elektron. Pada setiap sistem kuantum bisa mempunyai satu atau lebih bilangan kuantum. Bilangan kuantum juga merupakan salah satu ciri khas dari model atom mekanika kuantum atau model atom modern yang dicetuskan oleh seorang ilmuwan fisika bernama Ernest Schrodinger. Pada mekanika kuantum, bilangan ini digunakan untuk menggambarkan distribusi elektron pada atom hidrogen dan atom-atom yang lainnya. Bilangan-bilangan tersebut diturunkan dari solusi matematis persamaan Schrodinger untuk suatu atom hidrogen. Menurut mekanika gelombang, setiap tingkat energi pada atom diasosiasikan menggunakan satu atau lebih orbital. Untuk menyatakan kedudukan berikut seperti tingkat energi, bentuk, serta orientasi suatu orbital memakai tiga bilangan kuantum, ialah bilangan kuantum utama n, bilangan kuantum azimuth, dan bilangan kuantum magnetik ml atau m. Pengertian Bilangan Kuantum Jenis-Jenis Bilangan Kuantum 1. Utama n Bilangan yang menjelaskan tingkat energi utama atau kulit atom. Bilangan kuantum utama memiliki harga mulai dari 1, 2, 3, dan berikutnya bilangan bulat positif juga menjelaskan dengan lambang K n = 1, L n = 2, dan seterusnya. Orbital-orbital yang menggunakan bilangan ini memiliki tingkat energi yang berbeda secara dinamis. 2. Azimuth l Bilangan yang menjelaskan subkulit. Nilai-nilai untuk bilangan tersebut dikaitkan dengan suatu nilai bilangan kuantum utamanya, yakni semua bilangan bulat dimulai 0 sampai n – 1. 3. Magnetik ml atau m Bilangan yang menjelaskan orbital khusus yang ditempati elektron didalam sebuah subkulit. Bilangan ini juga menjelaskan tentang orientasi khusus dari orbital itu pada ruang relatif terhadap inti. Nilai bilangan kuantum magnetik bergantung dengan nilai kuantum azimuth, yakni semua bilangan bulat di mulai –l sampai +l, termasuk dengan 0. 4. Spin ms atau s Bilangan yang menjelaskan tentang mengintari inti pada sebuah elektron yang berputar pada sumbunya. Gerakan perputaran pada sumbu ini sering disebut sebagai rotasi. Hanya terdapat dua kemungkinan arah rotasi elektron, yakni searah atau berlawanan pada arah jarum jam. Kedua arah yang berbeda ini dijelaskan dengan bilangan kuantum spin s yang memiliki sebuah nilai s = +2/1 atau s = -2/1. Akibatnya pada satu orbital hanya bisa ditempati oleh jumlah maksimum dua elektron, di mana kedua elektron tersebut harus memiliki spin yang berlawanan. Sehingga akan menghasilkan suatu medan magnet yang berlawanan juga. Medan magnet yang berlawanan ini sangat dibutuhkan untuk menyeimbangi gaya tolak-menolak listrik yang ada karena muatan sejenis. Cara Menentukan Bilangan Kuantum Contoh 16S mempunyai sebuah konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Bilangan kuantum dinyatakan dari konfigurasi elektron terakhir, maka hanya perlu perhatikan 3p4. 3p4 Tingkat energi yang kita tandai dengan bold/tebal yaitu bilangan kuantum utama, sehingga n = 3. Berikutnya, P menunjukkan sebuah bilangan kuantum azimut. l=0 dengan subkulit s, l=1 dengan subkulit p, l=2 dengan subkulit d, dan l=3 dengan subkulit f. Dikarenakan berada pada subkulit p, jadi l = 1. Untuk menghasilkan nilai bilangan kuantum magnetik dan bilangan kuantum spin, kita bisa membuat diagram orbital dari bilangan 3p4. ↑↓ ↑ ↑ -1 0 +1 Pengisian pada elektron berakhir dalam orbital -1, sehingga m = -1. Elektron terakhir tersebut digambarkan dengan anak panah yang mengarah ke bawah, sehingga s = -Β½. Contoh Soal Bilangan Kuantum Contoh Soal 1 Sebuah elektron mempunyai harga pada sebuah bilangan kuantum utama n = 5. Maka tentukan masing-masing bilangan kuantum lainnya? Jawab Nilai n = 5 Nilai l = 0,1,2, dan 3 Nilai m = antara -1 dan +1 Untuk nilai l = 3 Jadi, nilai m = – 3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 Contoh Soal 2 Tentukanlah sebuah bilangan kuantum utama, azimut, dan magnetik yang kemungkinan diperoleh pada suatu elektron yang menduduki subtingkat energi 4d. Jawab Subkulit 4d, adalah harga n = 4 dan l = 3. Jika l = 2 maka m = -3-2, -1, 0, +1, +2+3+ Demikian pembahasan mengenai bilangan kuantum, semoga bermanfaat untuk kalian yang telah membaca artikel ini. Terima kasih… Artikel Terkait Bilangan Oksidasi Biloks – Pengertian, Aturan, dan Contoh Soal
Perencanaandimaksudkan agar program pembelajaran hendaknya dapat menjadikan calon pendidik lebih siap dalam mengajar dengan perencanaan lebih matang. Kesiapan sendiri adalah suatu titik kematangan untuk menerima atau mempraktekan tingkah laku tertentu. Jadi, siap berarti kondisi atau keadaan yang sudah terpenuhi. 1. Proses Awal a. BerandaBilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh suatu ...PertanyaanBilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh suatu elektron adalah ....MRMahasiswa/Alumni Universitas BrawijayaJawabanjawaban yang benar adalah yang benar adalah kuantum adalah adalah bilangan yang menunjukkan kemungkinan ditemukannya keberadaan elektron didalam sebuah atom. kemungkinan bilangan kuantum dapat ditentukan yaitu bilangan kuantum utaman bilangan kuantum azmuthl bilangan kuantum azimuthl bilangan kuantum magnetikm bilangan kuantum spins Dengan demikian maka yang memenuhi aturan tersebut adalah n = 2 ; l = 0 ; m = 0 ; s . Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah kuantum adalah adalah bilangan yang menunjukkan kemungkinan ditemukannya keberadaan elektron didalam sebuah atom. kemungkinan bilangan kuantum dapat ditentukan yaitu bilangan kuantum utamanbilangan kuantum azmuthl bilangan kuantum azimuthlbilangan kuantum magnetikm bilangan kuantum spins Dengan demikian maka yang memenuhi aturan tersebut adalah n = 2 ; l = 0 ; m = 0 ; s. Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah A. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!15rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!CNChila Nur AiniBantu bangetaya y r rPembahasan tidak menjawab soal Jawaban tidak sesuaiΒ©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia
Hargaatau nilai bilangan kuantum magnetik menyatakan nilai-nilai pada setiap ruang orbital pada bilangan Azimuth. Pada β„“ = 0 terdapat satu kotak orbital dengan nilai 0, untuk β„“ = 1 terdapat tiga kotak orbital dengan nilai -1 ≀ m ≀ +1. Untuk β„“ = 2 terdapat lima kotak orbital dengan nilai -2 ≀ m ≀ +2.

Bilangan kuantum adalah bilangan yang menyatakan kedudukan atau posisi elektron dalam atom. Bilangan kuantum menentukan tingkat energi utama atau jarak dari inti, bentuk orbital, orientasi orbital dan spin elektron. Bilangan kuantum menggambarkan sifat elektron dalam orbital. Setiap sistem kuantum dapat memiliki satu atau lebih bilangan kuantum. Untuk mengetahui lebih lengkap tentang bilangan kuantum, dibawah ini penjelasan tentang pengertian bilangan kuantum, orbital bilangan kuantum, Jenis bilangan Kuantum dan Contoh Soal bilangan kuantum dengan penjelasannya. Baca Juga Pengertian Fisika Kuantum dan penjelasannya Bilangan kuantum merupakan salah satu ciri khas model arom mekanika kuantum atau model atom yang dicetuskan oleh Erwin SchrΓΆdinger. Pada mekanika kuantum, bilangan kuantum digunakan untuk menggambarkan distribusi elekrton dalam atom hidrogen dan atom-atom lainnya. Bilangan-bilangan tersebut diturunkan dari penyelesaian matematis persamaan SchrΓΆdinger untuk atom hidrogen. Bilangan kuantum menggambarkan sifat elektron dalam orbital. Orbital adalah fungsi matematika yang menggambarkan perilaku seperti gelombang dari sebuah elektron dalam atom. Orbital dibagi menjadi 4, yaitu orbital s, orbital p, orbital d dan orbital f. Dibawah ini penjelasannya. Baca Juga Teori Atom Berdasarkan Para Ahli Orbital dan Bilangan Kuantum Setiap orbital atom memiliki satu set tiga bilangan kuantum yang unik, yaitu bilangan kuantum utama n, azimuth atau momentum angular l, dan magnetik ml. Ketiga bilangan tersebut mendeskripsikan tingkat energi orbital, ukuran, bentuk dan orientasi dari distribusi probabilitas radial orbital atom. Selain itu ada juga bilangan kuantum spin ms yang memberikan informasi spin suatu elektron dalam sebuah orbital. Setiap elektron memiliki satu set empat bilangan kuantum yang unik yaitu n, l, ml, dan ms. Dibawah ini penjelasannya 1. Bilangan Kuantum Utama n Bilangan Kuantum Utama n menyatakan nomor kulit tempat elektron berada. Jenis kulit tersebut yaitu K,L,M,N dengan masing-masing kulit memiliki elektron sebanyak 2n2, dengan n menyatakan jumlah elektron maksimal di mana n = 1, disebut kulit K, dengan maksimal elektron 2; n = 2, disebut kulit L, dengan maksimal elektron 8; n = 3, disebut kulit M, dengan maksimal elektron 18; n = 4, disebut kulit N, dengan maksimal elektron 32; n = 5, disebut kulit O, dengan maksimal elektron 50. 2. Bilangan Kuantum Azimuth l Bilangan Kuantum Azimuth l menyatakan bahwa jenis subkulit tempat elektron berada. Jensi subkulit terdiri dari s, p,d dan f. Besar bilangan kuantum azimut l adalah 0 sampai n – 1. Maka Ketika n=1, maka l=0, di mana kulit pertama hanya terdapat sub kulit saja; Ketika n=2, maka l=0,1, di mana kulit kedua terdiri dari sub kulit 2s dan 2p; Ketika n=3, maka l=0,1,2, di mana kulit ketiga terdiri dari sub kulit 3s 3p dan 3d; Ketika n=4, maka l=0,1,2,3, di mana kulit keempat terdiri dari sub kulit 4s 4p 4d dan 4f. 3. Bilangan Kuantum Azimuth l Bilangan Kuantum Azimuth l menyatakan orbital khusus tempat elektron berada serta orientasi orbital dalam ruangan relatif terhadap inti. Dimana Subkulit s, maka nilai m = 0 Subkulit p, maka nilai m = -1, 0, +1 Subkulit d, maka nilai m = -2, -1, 0, +1, +2 Subkulit f, maka nilai m = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 4. Bilangan kuantum Spin s Bilangan kuantum Spin s menyatakan arah rotasi suatu elektron dalam orbitnya yang dinyatakan dengan tanda panah. Bilangan kuantum spin memiliki 2 buah nilai yaitu +Β½ jika arahnya searah jarum jam arah panahnya ke atas ↑­ dan –½ jika arahnya berlawanan arah jarum jam arah panahnya ke bawah ↓. Baca Juga Fluida Statis Dinamis dan penjelasannya Bentuk Orbital Atom Orbital merupakan sebuah tempat atau ruang yang dapat ditempati oleh atom. Perhatikan gambar dibawah ini Gambar tersebut adalah salah satu bentuk orbital sebuah atom. Anak panah pada gambar menunjukkan orbital atau ruang yang mungkin ditempati elektron. Dari gambar diatas diketahui juga atom memiliki dua buah ruang yang ditempati oleh elektron. Atom memiliki empat jenis subkulit yaitu s,p,d, dan f. Karena sub kulit pada atom berbeda-beda, maka bentuk orbital nya juga berbeda-beda. Dibawah ini adalah gambaran dari orbital yang dimiliki oleh atom 1. Orbital s Orbital s merupakan orbital dengan l=0 berbentuk bola dengan inti atom pada bagian tengah. Karena bola hanya memiliki satu orientasi, semua orbital s hanya memiliki satu nilai ml, yaitu ml = 0. Orbital 1s memiliki densitas kerapatan elektron tertinggi di bagian inti atom, lalu densitas semakin menurun perlahan-lahan setelah menjauh dari inti atom. Orbital 2s memiliki dua daerah dengan densitas elektron tinggi. Di antara kedua daerah terdapat simpul bola, dimana probabilitas menemukan elektron pada daerah tersebut menurun hingga nol ψ2 = 0. Orbital 3s memiliki tiga daerah dengan densitas elektron tinggi dan dua simpul, Dan selanjutnya pola bertambahnya simpul orbitas s terus berlanjut pada orbital 4s, 5s, hingga seterusnya. 2. Orbital p Orbital p merupakan orbital l=1 memiliki bentuk seperti balon terpilin oleh dua cuping. Kedua cuping berada di dua sisi inti atom yang saling bersebrangan. Inti atom berada pada bidang simpul orbital p yaitu diantara dua cuping yang masing-masingnya memiliki densitas elektron tinggi. Orbital p memiliki tiga jenis orientasi ruang yaitu px, py, dan pz. Dengan tiga nilai ml yang mungkin yaitu βˆ’1, 0, atau +1. Ketiga orbital p terletak saling tegak lurus pada sumbu x,y, dan z koordinat Kartesius dengan bentuk, ukuran, dan energi yang sama. 3. Orbital d Orbital d merupakan orbital dengan l=2. Orbital d memiliki 5 jenis orientasi dengan nilai ml yang mungkin yaitu βˆ’2, βˆ’1, 0, +1, atau +2. Empat dari lima orbital d yaitu dxy, dxz dyz, dan dx2βˆ’y2 memiliki empat cuping seperti bentuk daun semanggi. Sedangkan orbital d ke lima yaitu dz2, memiliki dua cuping utama pada sumbu z dan satu bagian berbentuk donat dibagian tengahnya. 4. Orbital f Orbital f merupakan orbital dengan l=3 yang memiliki 7 jenis orientasi sebagaimana terdapat 7 nilai ml yang mungkin 2l + 1 = 7. Ketujuh orbital f memiliki bentuk yang kompleks dengan beberapa cuping. Baca Juga Efek Fotolistrik dan penjelasannya Contoh Soal Bilangan Kuantum 1. Sebuah elektron memiliki harga suatu bilangan kuantum utama n=5. Tentukanlah masing-masing bilangan kuantum yang lainnya? Jawab Nilai n = 5 Nilai l = 0,1,2, dan 3 Nilai m = antara -1 dan +1 Untuk nilai l = 3 maka nilai m = – 3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 2. Tentukanlah bilangan kuantum utama, azimut, dan magnetik yang mungkin bisa jadi dimiliki oleh suatu elektron yang menempati subtingkat energi 4d. Jawab n = 4 dan l = 3. Jika l = 2 maka m = -3-2, -1, 0, +1, +2+3+ 3. Tentukan bil. kuantum unsur 28Ni Jawab 28Ni = [Ar] 4s2 3d8 Demikian artikel mengenai Bilangan Kuantum dan Orbitalnya . Semoga artikel ini dapat bermanfaat dan menambah wawasan anda mengenai pelajaran Ilmu Pengetahuan Alam.

MenurutBohr Atom adalah suatu struktur yang terdiri dari inti bermuatan positif yang di kelilingi oleh elektron-elektron yang mengorbit. Elektron akan jatuh kedalam inti bila tanpa gaya centripugal dalam gerakanya agar dapat mengimbangi penarikan inti. Bilangan Kuantum. Untuk menentukan kedudukan suatu elektron dalam atom, digunakan 4

Setiap orbital atom memiliki satu set tiga bilangan kuantum yang unik, antara lain bilangan kuantum utama n, azimuth l, dan magnetik m, dan bilangan kuantum spin s. Langkah-langkah menentukan bilangan kuantum Bilangan kuantum utama n menyatakan jumlah kulit. Ketentuannya kulit pertama K = 1, kulit kedua L = 2, dst Bilangan kuantum azimuth l menunjukkan letak subkulit/orbital s = 1, p = 2, d = 3, dan f = 4 Bilangan Kuantum magnentik m, menyatakan orbital khusus tempat elektron itu berada serta orientasi orbital dalam ruangan relatif terhadap inti. Bilangan kuantum spin s menunjukkan arah putaran elektron dlam orbital. Pada orbital maksimum 2 elektron dengan arah berlawanan. S berharga searah jarum jam dan berlawanan jarum jam Dari pilihan jawaban, bilangan kuantum yang tidak mungkin adalah E, karena bilangan kuantum magnetiknya terletak pada subkulit p, ditandai dengan nilai sedangkan untuk bilangan kuantum magnetik pada subkulit p nilainya adalah tidak mungkin . Jadi, jawaban yang benar adalah E.

\n harga bilangan kuantum yang tidak mungkin untuk suatu orbital adalah
.
  • 5jkot330go.pages.dev/62
  • 5jkot330go.pages.dev/456
  • 5jkot330go.pages.dev/344
  • 5jkot330go.pages.dev/224
  • 5jkot330go.pages.dev/86
  • 5jkot330go.pages.dev/361
  • 5jkot330go.pages.dev/43
  • 5jkot330go.pages.dev/140

    • harga bilangan kuantum yang tidak mungkin untuk suatu orbital adalah